题目内容

16．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、量筒、烧杯．
（2）请你指出图中一处错误操作：氯化钠与砝码的位置放反了．
（3）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

分析 （1）实验室操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器、所需的玻璃仪器．
（2）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的体积偏小，进行分析解答

解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，步骤分别是：计算、称量、溶解，在这些操作中需要的仪器：广口瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠与砝码的位置放反了．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g．
如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成实际所取的溶质的体积偏小，质的质量分数会偏小．
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL），应选用100mL的量筒．
故答案为：（1）玻璃棒；量筒；（2）氯化钠与砝码的位置放反了；（3）12；偏小；③．

点评 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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6．以下对化学变化的现象描述中，正确的是（　　）
A．向硫酸铜中滴加氢氧化钠溶液，无任何现象发生
B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞变蓝
C．加热高锰酸钾固体产生的气体能使带火星的木条复燃
D．铝锅中长期盛放食醋，无任何现象发生
7．某同学用pH试纸测定家中一些液体的pH，他的实验记录中一定错误的是（　　）
A．肥皂水pH=10B．橘子汁pH=4C．食醋溶液pH=6D．纯碱溶液pH=7
4．下列化肥中．属于复合肥的是（　　）
A．硫酸钾K2SO4B．尿素CO（NH2）2
C．磷酸二氢钙 Ca（H2PO4）2D．磷酸氢二按（NH4）2HPO4
11．将一定量锌铜合金粉未加入到足量稀硫酸中充分反应后过滤，洗涤和晾干滤渣，再将滤渣在足量氧气中灼烧，得到的固体质量与原锌铜合金质量相等，则原锌铜合金粉末中锌的质量分数为20%．
1．下列实验方法一定能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方法
A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
B除去H2中混有的少量CO2通过足量的NaOH溶液，干燥
C将硬水软化加入活性炭吸附，过滤
D配制50g5%的氯化钠溶液称量时将氯化钠放在右盘
A．AB．BC．CD．D
8．用元素符号或化学式填空．
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al．
（2）化学科学为防治环境污染发挥重大作用．例如，用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的两种有毒气体CO与NO反应转化为两种无毒气体，其中一种是空气中含量最多的气体．这两种气体是N2和CO2．
5．碳酸钙是石灰石的主要成分，其化学式为CaCO3，请计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量；
（2）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比（计算结果化简到最简整数比）；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数．
6．下列物质的鉴别方法正确的是（　　）
A．用水鉴别MgCl2固体和Mg（OH）2固体
B．用燃着的木条鉴别CO气体和CH4气体
C．用Ca（OH）2鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3
D．用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和K2CO3溶液

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