题目内容
2．已知干燥剂“碱石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮湿的空气中极易变质．某小组的同学对实验室中一瓶放置已久的“碱石灰”进行了如图的实验探究：
（1）图中操作①、②都要用到玻璃棒、烧杯，操作②还需的玻璃仪器的名称是漏斗，其中操作②玻璃棒的作用是引流；
（2）写出相关的化学方程式：固体C与盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O溶液D与Na2CO3溶液Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
分析 （1）根据操作的目的及分离物质的特点分析操作及仪器的用途；
（2）根据氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析，写出反应的方程式；
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
解答 解：（1）操作②是固体与液体分离可用过滤；玻璃棒的作用是引流．
（2）氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙，固体C为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
溶液D为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
故答案为：（1）漏斗；引流（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
点评 本题考查了干燥剂“碱石灰”是否变质的实验探究，实质是考查CaO和NaOH的有关性质．解题的关键是明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因即变质的程度来解答本题．
练习册系列答案
相关题目
10．用H2和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：
（1）试验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应．与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是浓硫酸．
（2）试验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：
（3）下列情况下，对试验测定结果一定没有影响的是①③（填序号）
①相对于CuO而言，H2是过量的 ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质 ③反应中部分CuO变成Cu2O ④干燥剂CaCl2有部分失效 ⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．
（1）试验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应．与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是浓硫酸．
（2）试验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：
| 实验前 | 试验后 | |
| CuO和玻璃管总质量 | 65.6g | 59.2g |
| CaCl2和U形管的总质量 | 100.8g | 108.0g |
①相对于CuO而言，H2是过量的 ②CuO粉末中含有不与H2反应的杂质 ③反应中部分CuO变成Cu2O ④干燥剂CaCl2有部分失效 ⑤用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂．
11．下列化学现象的描述，错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠固体溶于水放热 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧发出白光，生成大量的白色烟雾 | |
| C． | 分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟 | |
| D． | 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 |
8．下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | AgNO3、KNO3、HCl | B． | NaOH、CuSO4、HCl | ||
| C． | K2SO4、NaCl．Na2CO3 | D． | BaCl2、KNO3、NaCl |
15．
部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是（ ）| A． | CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 | |
| B． | 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 | |
| C． | 转化④一定是中和反应 | |
| D． | 转化⑥可能是复分解反应 |
7．用托盘天平称量10克粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向右偏移，此时的操作是（ ）
| A． | 减少砝码 | B． | 添加粗盐 | C． | 减少粗盐 | D． | 调节平衡螺母 |