Question

【题目】请运用“守恒”的思想回答下列问题。

（1）若某物质受热分解生成CO2和H2O，则组成该物质的元素是__________；

（2）将30g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为26.4g，则生成氧气的质量为__________g。

（3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根据__________推出X的化学式为Ag2S；

Answer 1

【答案】C、H、O 9.6 质量守恒定律中反应前后原子个数不变

【解析】

质量守恒定律适用于化学变化，参加反应的各物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，因此该物质分解生成了二氧化碳和水，因此其中一定含有碳、氢和氧三种元素。

（2）根据质量守恒定律，生成的氧气的质量=30g+6g-26.4g=9.6g，故产生的氧气质量为9.6g。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数和种类均不改变，因此等式左边的元素减去后边的元素得出X为Ag2S。故答案为根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不发生改变推出。