Question

实验室通常采用如图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气．

（1）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为：

 

；若用B装置制取氧气，在长颈漏斗中应盛放的液体药品是

 

，锥形瓶底部放入的固体药品是

 

，反应的化学方程式为

 

；
（2）A、B装置均能顺利制取氧气，但我更青睐于选择B装置在实验室中制取氧气，因为它具有这样的优点（只写一点）：

 

．
（5）写出硫和镁在氧气中燃烧的实验现象及化学方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的化学性质,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）根据A装置的反应物是固体，反应条件是加热，B装置是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据B装置的反应在常温下就可以反应进行分析；
（3）根据硫和氧气反应会生成二氧化硫，镁和氧气反应会生成氧化镁进行分析．

解答：解：（1）A装置的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，所以是氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，用B装置制取氧气，在长颈漏斗中应盛放的液体药品是双氧水，锥形瓶底部放入的固体药品是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）A装置的反应需要加热，B装置的反应常温就可以进行，所以具有的优点是：节约能源；
（3）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应现象为：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，
化学方程式为：S+O₂

点燃  .

SO₂，
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应现象为：发出耀眼的白光，生成白色固体，化学方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO．
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，双氧水，二氧化锰；
（2）节约能源；
（3）发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，S+O₂

点燃  .

SO₂，
发出耀眼的白光，生成白色固体，2Mg+O₂

点燃  .

2MgO．

点评：本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．