题目内容
19．某化学兴趣小组设计了如图三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生的反应．
（1）请写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式．
（2）选择任意一组装置，简述预期的实验现象，并解释产生该现象的原因．
分析 （1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）可以任选一组实验，如实验装置是②CO2与NaOH溶液发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．
解答 解：（1）CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）选择的实验装置是②；实验现象为：试管内液面明显上升，产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．
故答案为：（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（2）试管内液面明显上升，NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差．
点评 熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠的化学性质，能够根据物质的性质对实验进行探究，在学习中要注意培养自己设计实验的能力．
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5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  称量固体药品 | B． |  检查装置气密性 | C． |  取用液体药品 | D． |  稀释浓硫酸 |
10．
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述中错误的是（ ）| A． | t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相等 | |
| B． | 升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 | |
| C． | 若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 | |
| D． | 将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 |
7．下列物质的俗名、学名、化学式三者不完全正确的是（ ）
| A． | 碳铵、碳酸氢铵、NH4HCO3 | B． | 纯碱、碳酸钠、Na2CO3 | ||
| C． | 生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）2 | D． | 苛性钠、氢氧化钠、NaOH |
14．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．
（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
由实验①和②对比可知．化学反应速率与反应物浓度 有关；
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，探究影响化学反应速率的因素．（1）如图装置中使用注射器的优点是能控制产生氧气的速率，观察量筒中液体的体积时视线要与液体凹液面最低处保持水平．
（2）下面是用上述装置实验时，收集的相关数据：
| 实验 序号 | H2O2溶液 的浓度/% | H2O2溶液 的体积/mL | MnO2的 用量/g | 温度/℃ | 收集O2的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 18 |
| ② | 10 | 2 | 0.1 | 20 | 4 | 6 |
| ③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
| ④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由实验③和④对比可知．化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
（3）化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果．化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因：反应物浓度越大，单位体积内微观粒子数目就越多，相互接触发生反应的几率就越大．
4．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，可为登山运动员提供能源，它通常用氢气与钙加热制得，遇水会发生反应生成氢氧化钙和氢气．下列对于氢化钙说法正确的是（ ）
| A． | 化学性质稳定 | B． | 它是一种固体燃料 | ||
| C． | 需要密封保存 | D． | 可用于干燥二氧化碳气体 |
11．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | P→P2O5 | B． | H2O2→H2O | C． | Fe2O3→FeCl2 | D． | Na2CO3→NaCl |
