Question

15．在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
（1）滤液中一定含有的溶质有Mg（NO₃）₂（写化学式）．
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质有Cu、Zn、Ag（写化学式）．
（3）写出一个上述可能发生反应的化学方程式Mg+Cu（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Cu，或Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn．

Answer 1

分析 镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的镁粉时，镁先和硝酸银反应，如果镁有剩余，则依次再和硝酸铜、硝酸锌反应；
锌、镁比较活泼，能和稀盐酸反应生成盐和氢气．

解答 解：（1）在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的镁粉时，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定含有的溶质是硝酸镁．
故填：Mg（NO₃）₂．
（2）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有锌，这是因为能和稀盐酸反应生成氢气的是锌和镁，镁和硝酸锌反应生成锌，镁过量时滤渣中含有镁，因此能和稀盐酸反应生成氢气的物质中一定含有锌，可能含有镁，同时滤渣中一定含有反应生成的银和铜，则滤渣中一定含有的物质有Cu、Zn、Ag．
故填：Cu、Zn、Ag．
（3）在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的镁粉时，一定发生的反应是：镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式为：Mg+2AgNO₃═Mg （NO₃）₂+2Ag；
可能发生发生的反应是：镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，反应的化学方程式为：
Mg+Cu（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Cu，Mg+Zn（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Zn．
故填：Mg+Cu（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Cu，或Mg+Zn（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Zn．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．