题目内容
11.按要求从①硫酸钡②氧化铜③氢氧化钠④二氧化碳⑤硫酸⑥盐酸中选取合适的物质,将序号填写在下列横线上(1)属于盐的是①
(2)属于碱的是③
(3)有挥发性酸的是⑥.
分析 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物.
解答 解:(1)①硫酸钡是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐.
(2)③氢氧化钠是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱.
(3)盐酸是有挥发性酸.
故填:(1)①;(2)③;(3)⑥.
点评 物质的分类知识是初中化学的教学难点,也是考查的热点之一,透彻理解有关概念,明确概念间的相互关系是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目
1.
如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线,下列说法正确的是( )
| A. | t℃时,50gM放入100g水中形成饱和溶液 | |
| B. | t℃时,将100gN的饱和溶液蒸发25g水会析出10g晶体 | |
| C. | 80gN放入120g水中全部溶解,此时溶液的温度一定高于t℃ | |
| D. | 200gN的溶液,蒸发60g水、冷却至t℃后得到40gN的晶体,原溶液溶质的质量分数为40% |
6.下列对实验意外事故的处理错误是( )
| A. | 烧碱溶液洒在实验台上,立即用浓硫酸冲洗 | |
| B. | 误服硫酸铜溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 | |
| C. | 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭 | |
| D. | 浓硫酸沾到皮肤上,先用干布檫,然后用大量的水冲洗,再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液 |
16.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当,盛有无色溶液的试剂瓶,且标签破损,其残缺的标签中只剩下“Na”字样.老师告诉他们,这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠.同学们很感兴趣,决定对其成分进行探究.
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生反应.
【作出猜想】(1)可能是NaOH溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液.
【设计并实验】
老师指出该结论不严密.理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象.请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到产生白色沉淀,且溶液红色不褪去现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠.
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生反应.
【作出猜想】(1)可能是NaOH溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液.
【设计并实验】
| 实验 | 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论和解释 |
| Ⅰ | 取样于试管中,向其中滴加几滴无色酚酞溶液. | 无色溶液变红色 | 该溶液不可能是NaCl溶液. |
| Ⅱ | 另取样于另一支试管中,向其中滴加足量的稀盐酸. | 产生大量的气泡 | 该溶液中为碳酸钠.有关反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. |
老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到产生白色沉淀,且溶液红色不褪去现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠.
20.84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO).它的消毒原理为:2NaClO+CO2+H2O═X+2HClO,则X的化学式为( )
| A. | NaCl | B. | NaHCO3 | C. | Na2CO3 | D. | NaOH |
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
| A. | 均一稳定的液体一定是溶液 | |
| B. | 植物油倒入水中,充分搅拌,可得到溶液 | |
| C. | 饱和溶液一定是浓溶液 | |
| D. | 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化 |