题目内容
已知金属钠是一种活泼金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气．A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，乙能被磁铁吸引，各物质间转化关系如图所示，请根据要求作答．
（1）操作Ⅰ的名称是 ，反应②的基本类型是 ；
（2）检验气体B的方法是 ，点燃气体C时需 ；
（3）写出F和G的化学式：F ，G ；
（4）写出以上转化过程中标有标号②③的化学方程式：② ，③ ．
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）检验气体B的方法是
（3）写出F和G的化学式：F
（4）写出以上转化过程中标有标号②③的化学方程式：②
考点：物质的鉴别、推断,金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，乙能被磁铁吸引，所以乙是铁，丙是红色金属，所以丙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和黄色溶液反应会生成红褐色沉淀F和氯化钠溶液，依据复分解反应原理可知，红褐色沉淀F是氢氧化铁沉淀，黄色溶液时氯化铁，D是氢氧化钠，金属甲和无色液体A反应会生成氢氧化钠和C，无色液体A也会生成C和氧气，所以A是水，C是氢气，氢气和红棕色粉末反应会生成水和铁，所以红棕色粉末是氧化铁，铁和蓝色溶液反应会生成铜和浅绿色溶液E，所以蓝色溶液可以是硫酸铜，E可以是硫酸亚铁，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，乙能被磁铁吸引，所以乙是铁，丙是红色金属，所以丙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和黄色溶液反应会生成红褐色沉淀F和氯化钠溶液，依据复分解反应原理可知，红褐色沉淀F是氢氧化铁沉淀，黄色溶液时氯化铁，D是氢氧化钠，金属甲和无色液体A反应会生成氢氧化钠和C，无色液体A也会生成C和氧气，所以A是水，C是氢气，氢气和红棕色粉末反应会生成水和铁，所以红棕色粉末是氧化铁，铁和蓝色溶液反应会生成铜和浅绿色溶液E，所以蓝色溶液可以是硫酸铜，E可以是硫酸亚铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以，
（1）通过推导可知，经过操作Ⅰ分离出了固体和液体，所以操作Ⅰ的名称是：过滤，反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以基本反应类型是：置换反应；
（2）通过推导可知，B是氧气，氧气有助燃性，所以检验氧气的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气，C是氢气，点燃氢气之前需要检验纯度；
（3）通过推导可知，F是Fe（OH）3，G是CuO；
（4）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
反应③是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
故答案为：（1）过滤，置换反应；
（2）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气，检验纯度；
（3）Fe（OH）3，CuO；
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（1）通过推导可知，经过操作Ⅰ分离出了固体和液体，所以操作Ⅰ的名称是：过滤，反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以基本反应类型是：置换反应；
（2）通过推导可知，B是氧气，氧气有助燃性，所以检验氧气的方法是：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气，C是氢气，点燃氢气之前需要检验纯度；
（3）通过推导可知，F是Fe（OH）3，G是CuO；
（4）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
反应③是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
故答案为：（1）过滤，置换反应；
（2）用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气，检验纯度；
（3）Fe（OH）3，CuO；
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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B、2H2O2
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| C、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 | ||||
D、2H2O
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