Question

化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积．
【查阅资料】：常温下氧气密度为1.42g/L；碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽和二氧化碳．
【设计原理】：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出其中过氧化氢的质量，从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量．
【过程方法】：

（1）组长首先设计（如图A）：向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰，待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g，则制取氧气为

 

mol，双氧水溶液含过氧化氢

 

mol（写出具体计算过程）
（2）小林对组长的图A设计提出质疑，设计了如图B的方案，即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管，然后再操作，请说明小林质疑的理由是

 

．
（3）若用C来制取氧气并测得氧气的体积，则氧气的体积约等于

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,量气装置,实验室制取氧气的反应原理,根据化学反应方程式的计算

专题：实验性简答题

分析：①根据质量守恒定律氧气的质量，根据反应的方程式，由氧气的质量可以求出氧气、过氧化氢的摩尔数；
②根据过氧化氢分解生成氧气时会带走部分水分析；
③根据产生的氧气的质量可得出一起的体积．

解答：解：（1）氧气的物质的量为：

6.4克

32克/摩尔

=0.2摩尔；
设过氧化氢的物质的量为x
2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
  2              1      
  x             0.2mol   
  

2

x

=

1

0.2mol

   x=0.4mol
（2）根据制取氧气的药品状态，双氧水为液态，当氧气从溶液中逸出时会带走水蒸气，所以小林质疑的理由是：氧气会带走水蒸气．
（3）生成氧气的体积为：

6.4g

1.42g/L

=4.5L，
故答为：（1）0.2；0.4；
（2）氧气会带走水蒸气；
（3）4.5L．

点评：本题综合考查了氧气的制取以及根据化学方程式进行的计算，完成此类题目应该具备综合分析问题的能力