题目内容
为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验(不计每步损耗)。
步骤I：称取一定质量锌粒。
步骤II：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应。
步骤III：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量。
①参加反应的锌粒的物质的量为 （19） mol。
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （20）
(19)0.1；(20)14.6%；
【解析】
试题分析：(19)参与反应的锌粒的质量=32.6g-26.1g=6.5g，n(Zn)=6.5g／(65g/mol)=0.1mol；
(20)设该盐酸溶质质量分数为x。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73
6.5g 50g×x
65／6.5g=73／(50g×x) x=14.6%
答：该盐酸溶质质量分数为14.6%。
考点：利用方程式的计算
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