题目内容

(5分)
小题1:低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
①苹果酸钠盐的相对分子质量是              。
②苹果酸钠盐中氢和氧元素质量的最简质量比为             。
小题2: 若实验室需制备2.2 L CO2，理论上需碳酸钙多少克？（写出解题过程）
(假设该状态下CO2的密度为2g/L)

小题1: ① 156   ②  1:16   
小题2:10g

小题1:根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答
小题2:首先求出二氧化碳质量的质量，根据化学方程式列比例，求碳酸钙得质量
二氧化碳质量的质量="2.2" L2g/L=4.4
设需碳酸钙x克
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100              44
Xg              4.4

X=10g
10g (二氧化碳质量一分、方程式一分、碳酸钙质量一分)
练习册系列答案
相关题目
（6分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中。（假设样品中不含其它杂质）
①该黄铜样品中含铜的质量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn + H2SO4  =  ZnSO4 + H2    )
将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是
A．1.2gB． 2.0gC．2.2gD．1.9g
（6分）小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实（50%），她取出4片片剂（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g（不含烧杯质量, 假定钙片其它成分不与盐酸反应。）求：
（1） 生成二氧化碳的质量。
（2） 稀盐酸中溶质的质量分数。
（3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是                    ；曲线上C点表示                      ；
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题：
小题1:以下属于“不可回收垃圾”的是       （填序号）：
①废作业本 ②矿泉水瓶   ③霉变面包    ④破旧铁桶
小题2:下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是     ：
①煤       ②汽油       ③天然气      ④氢气
小题3:碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

①读图可知，产生二氧化碳的质量为        ；
②该溶液中碳酸钠的质量为     ，质量分数为        ；
③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式                   。
将碳粉和铜粉的混合物敞放在空气中充分加热，完全反应后所得固体质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数
A  15.8%      B   20.0%     C  25.0%     D  40.5%
向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反应为止，产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2，则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为
A．7%B．14%C．21%D．28%
．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14．6％的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为(    )
A．50％B．75％C．80％D．90％

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网