题目内容

将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4g H₂，求：
（1）该镁带中镁单质的质量分数．
（2）未氧化时镁单质的质量．

解：（1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.4克
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=4.8克
∴该镁带中镁单质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%═75%．
∴氧化镁的质量=6.4克-4.8克=1.6克．
（2）设生成1.6克氧化镁需要镁的质量是Y．
2Mg+O₂═2MgO
48       80
Y        1.6克
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：Y=0.96克
∴未氧化时镁单质的质量=0.96克+4.8克=5.76克．
答：该镁带中镁单质的质量分数为75%；未氧化时镁单质的质量为5.76克．
分析：氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气．写出化学方程式可以计算出镁的质量；然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量，最后计算出总的镁的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：最后要有“答“．