题目内容

5．下表中是各种常见物质的pH，其中碱性最强的是（　　）
物质洗手皂家用氨水除垢剂漂白水家用碱液
pH值9.0-10.011.512.513.5
A．洗手皂B．家用氨水除垢剂C．漂白水D．家用碱液

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、洗手皂的pH为9.0-10.0，大于7，显碱性．
B、家用氨水除垢剂的pH为11.5，大于7，显碱性．
C、漂白水的pH为12.5，大于7，显碱性．
D、家用碱液的pH为13.5，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，家用碱液的pH最大，碱性最强．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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15．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分別设计了两个实验．

（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究．
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平左盘，通过加减砝码调节天平平衡．取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，其反应方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．然后把烧杯连同试管放回天平上，天平仍保持平衡，根椐实验得出的结论是化学反应前后总质量不变．
（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平左盘上，通过加减砝码调节天平平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中．
16．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．向硫酸中不断加水
B．一定量的稀盐酸与锌粒反应
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．加热高锰酸钾制取氧气
13．下表是小明同学用多种方法鉴别物质的情况，其中所用方法完全正确的是（　　）
需要鉴别的物质方法和所加试剂
方法一方法二
A氯化钾溶液和氯化铜溶液观察颜色滴加硝酸银溶液
B碳酸钠和氯化钠加入足量水中加入盐酸
C烧碱溶液和澄清石灰水观察颜色通入二氧化碳气体
D浓盐酸和浓硫酸打开瓶口观察滴加氯化钡溶液
A．AB．BC．CD．D
20．广东省客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有五种物质氢氧化钠、盐酸、硫酸铜、碳酸納和氯化钡作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）．其中物质E水溶液的颜色不同于其他物质，物质C是一种水溶液呈碱性的盐．
（1）A物质是烧碱（填俗称）．
（2）D与C反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；A与E反应时的实验现象为生成蓝色沉淀．
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是②④（填序号）
①氯化铁②硫酸③二氧化碳④氢氧化钡．
10．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．

（1）氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是He（填化学式）．
（2）某种催化剂可以把汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为两种空气的无毒成分，下图是该反应的微观粒
子示意图．
①图中所示的化学方程式4CO+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO2+N2，反应前后元素化合价发生改变的元素有两种．
②左框图中的物质属于混合物．（填“纯净物”或“混合物”）．
17．溶液在生产中和生活中有广泛的用途．下列说法不正确的是（　　）
A．密封的生理盐水久置会出现浑浊
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．将药品配制成溶液进行反应可提高反应速率
D．将冰糖块研碎可加快冰糖的溶解速率
14．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量/g2020202020
充分反应后剩余固体质量/g8643m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为3，10g样品中CuO的质量为7g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
15．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．高锰酸钾分解后的固体产物B．石灰水
C．冰水混合物D．稀盐酸

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