题目内容

能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是（　　）
分析：根据硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子将氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银进行解答．
解答：解：硝酸中混有盐酸，要除去盐酸，可以使用银离子使氯离子沉淀，硝酸中含有硝酸根离子，故可以使用硝酸银除去HNO3中少量的盐酸．
故选：D．
点评：本题考查了常见物质的除杂方法，完成此种类型的题目，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选择的除杂试剂只与杂质反应，不能与原有物质反应，且反应后不能生成新的杂质．若杂质离子为阳离子，则所选除杂试剂的阴离子与原物质相同，若杂质离子为阴离子，则所选除杂试剂的阳离子与原物质相同．
练习册系列答案
相关题目
（2012?江宁区二模）某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如图1：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
除去杂质氯化镁
除去杂质氯化镁
．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少写两种）：
硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡
．
（3）向滤液中滴加稀盐酸目的是
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为
NH4Cl
NH4Cl
．
（5）加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加热 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【组成确定】
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
【含量测定】
（7）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．
工业纯碱标准：（Na2CO3%》）
优等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
合格
合格
品．计算过程：
见解答
见解答
．
【总结反思】
（8）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差会减小，其理由是
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的逸散
．
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是
除去海水中的氯化镁
除去海水中的氯化镁
．
（2）操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化学式）．
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
除去滤液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
促使纯碱与盐酸充分反应，同时有利于二氧化碳的散逸
．
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
 
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
 
．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
 
；②
 
．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
 
．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
 
．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
实验步骤是：计算、
 
、
 
．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
 
．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
 
g，同时通知小刚取水
 
mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
 
．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结  论
A 无现象
 
 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
 
B
 
 
 黑色变红色
 
 
 CO2、H2
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实  验  步  骤     实验现象     结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3   有气泡产生   证明有CO32-
2．继续向试管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
3．过滤，向滤液中加适量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 

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