Question

已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字（或符号）表达式为：

磷+氧气

点燃

五氧化二磷

．该实验红磷需稍过量，目的是

使集气瓶中的氧气充分耗尽

．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入左瓶，瓶内水面最终上升为约占瓶容积的五分之一．由此可知氧气约占空气总体积的

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5

．由本实验还可推知氮气的哪些性质？试写出其中的两种：

不燃烧不支持燃烧

、

难溶于水

．
（3）若实验过程中弹簧夹未夹紧，则实验后看到进入的水可能会

大于

（填大于、等于或小于）1/5．

Answer 1

分析：根据测定空气中氧气的含量的原理，常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数进行分析．

解答：解；（1）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气

点燃

五氧化二磷；该实验是为了测定空气中氧气的体积分数，所以需将集气瓶内的氧气充分消耗掉，所以红磷要过量；
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶容积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一；水倒流入集气瓶中的体积只有五分之一，若氮气易溶于水，则倒流入瓶内的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了，说明氮气不燃烧不支持燃烧，其化学性质不活泼等；
（3）若实验过程中弹簧夹未夹紧，会使部分空气从导气管溢出，导致集气瓶内气体减少的多，因此实验后看到进入的水可能会大于五分之一．
故答案为：（1）；使集气瓶中的氧气充分耗尽；（2）

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；不燃烧不支持燃烧、难溶于水；

点评：本考点考查了空气中氧气的含量的探究，并且注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点．评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握．