Question

8．某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留的Ba（OH）₂，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，请计算：
（1）这100g稀硫酸需要用质量分数为98%的浓硫酸来稀释，需加水的质量是多少？
（2）化工产品中残留Ba（OH）₂的质量．（提示：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
（2）根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）需加水的质量是：100g-$\frac{100g×9.8%}{98%}$=90g；
（2）设化工产品中残留Ba（OH）₂的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171         98
 x        100g×9.8%
$\frac{171}{x}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$
  x=17.1g
故答案为：（1）90g；
（2）17.1g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．