题目内容
有一包固体物质可能是硫酸铜，碳酸钠，氢氧化钠，硫酸钾中的一种或几种，进行以下实验：（1）将固体溶于水，得到无色溶液；（2）在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀；（3）过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡．可判断原固体中一定有 ，一定没有 ．有关反应的化学方程式是：① ② ③ ．
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯酸钾和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳气体等知识进行分析．
解答：解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯酸钾和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳气体．
将固体溶于水，得到无色溶液，所以固体中一定不含硫酸铜，在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，所以固体中一定含有碳酸钠和硫酸钾，固体中是否含有氢氧化钠，不会影响实验现象，所以原固体中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：碳酸钠和硫酸钾，硫酸铜，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
将固体溶于水，得到无色溶液，所以固体中一定不含硫酸铜，在所得溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，所以固体中一定含有碳酸钠和硫酸钾，固体中是否含有氢氧化钠，不会影响实验现象，所以原固体中一定有碳酸钠和硫酸钾，一定没有硫酸铜，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案为：碳酸钠和硫酸钾，硫酸铜，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．
练习册系列答案
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