Question

15．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，过滤后烧杯内剩余固体27g．
请完成下列分析及计算：
（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g．
（2）计算剩余溶液溶质的质量分数．（用百分数表示，结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）40g铜锌合金中锌的质量是：40g-27g=13g．
故填：13．
（2）设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161     2
13g              x       y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=32.2g，y=0.4g，
剩余溶液溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：剩余溶液溶质的质量分数为28.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．