Question

某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na₂CO₃）饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
①pH＞7；    ②pH

 

 7；     ③pH

 

 7．（填“＞”“=”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小陈：取pH试纸直接浸入Na₂CO₃溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作正确的是

 

同学，其余两位同学操作上都有错误，其中

 

同学所测得的pH值会比实际值偏小．
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种

 

（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变

 

色．
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式

 

．该反应所属基本化学反应类型是

 

．

Answer 1

考点：盐的化学性质,溶液的酸碱度测定,溶液的酸碱性与pH值的关系,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查，pH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸钠的溶液呈碱性，根据方程式的写法和复分解反应的特点利用这些相关的信息即可解决此题．

解答：解：【猜想或假设】溶液可呈现酸性、碱性或者中性，故答案为：pH=7（或＜7）；pH＜7（或=7）；
【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，把PH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，直接放入待测液中会使溶液被污染．小芳是正确的；小钟先用蒸馏水润湿pH试纸会使测得的结果偏小，因为水的pH值等于7；
【结论】碳酸钠具有盐的通性，即碳酸钠属于盐类．碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色；
【应用】反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型属于复分解反应．
故答案为：【猜想或假设】＜；═；【评价】小芳；小钟；【结论】盐；蓝；【应用】Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；复分解反应．

点评：此题是对溶液酸碱性的考查，解决的关键是掌握PH试纸的使用及盐的溶液的酸碱性知识，属常规性实验考查题．