Question

18．生铁是铁和碳的合金，为测定某生铁中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学称取该样品6.0克加入到足量的稀盐酸里，充分反应后质量减少了0.2克．求：
（1）产生的氢气的质量为：0.2  克；
（2）生铁中铁的质量分数．（结果保留至0.1%）

Answer 1

分析 生铁中铁和碳只有铁能够和盐酸反应生成氢气，所以总质量减少了0.2g也就是生成了0.2g氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：由于铁和盐酸反应生成了氢气，所以质量减少的0.2g应该是氢气的质量．
设生铁中铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
x                        0.2g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=5.6g
生铁中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%≈93.3%
答：（1）产生的氢气的质量为：0.2克；
（2）生铁中铁的质量分数约为93.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．