题目内容
12．向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，其中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 观察图示，由所滴加的稀硫酸质量与溶液的pH变化的函数关系图，在加入25g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反应；根据反应的化学方程式，由消耗氢氧化钠的质量计算所加稀硫酸中硫酸的质量，生成的硫酸钠的质量，由溶质质量分数计算公式求出稀硫酸溶质的质量分数和所得溶液中硫酸钠的质量分数．
解答 解：设恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x4% 100g×3.65% y
$\frac{40}{x40%}$=$\frac{36.5}{100g×3.65%}$ x=100g
$\frac{36.5}{100g×3.65%}$=$\frac{58.5}{y}$ y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{5.85g}{100g+100g}$×100%=2.925%≈2.93%．
A．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象正确；
B、向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液滴加50g时反应氯化氢溶质一半，但溶液的质量增加，因此溶质的质量分数不是减少一半；图象错误；
C．向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，开始溶液显酸性pH小于7；故图象错误；
D．由以上分析可知，所得溶液中氯化钠的质量分数为2.93%；图象错误；
故选项为：A．
点评 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．
练习册系列答案
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2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
| A． | 淡水是取之不尽、用之不竭的 | |
| B． | 电解水生成的氢气和氧气的体积比约为2：1 | |
| C． | 海水可以饮用 | |
| D． | 水是由2个氢元素和1个氧元素组成的 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 | |
| C． | 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
7．下列反应中，属于分解反应的是（ ）
| A． | H2CO3═CO2↑+H2O | B． | CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 | ||
| C． | H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | D． | S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2 |
17．
（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”或）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是K+．
（2）下表是元素周期表的一部分．这四种元素均位于第三周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是Si＞P＞S＞Cl；硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是原子（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”或）；当B=8时，该粒子带有1个单位正电荷，则该粒子的符号是K+．（2）下表是元素周期表的一部分．这四种元素均位于第三周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是Si＞P＞S＞Cl；硅与碳位于同一主族，同族元素相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
| 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 |
6．试用一种试剂将Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种溶液分开，该试剂可选用（ ）
| A． | 盐酸 | B． | 硝酸 | C． | 氢氧化钠 | D． | 硝酸钠 |
