Question

从Na₂CO₃、NaOH、HCl、BaCl₂、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：
（1）能够发生反应的组合有

 

种．
（2）若混合后溶液质量减少，发生的反应方程式为：

 

、

 

．
（3）向HCl和BaCl₂和混合溶液中滴加Na₂CO₃，请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na₂CO₃溶液质量的关系图．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,盐的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）根据复分解反应发生的条件：两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成时，反应可以发生，据此判断五种溶液相互之间能否发生化学反应即可．
（2）若混合后溶液质量减少，说明该反应中有气体或者沉淀生成；
（3）Na₂CO₃先与HCl反应，沉淀质量为0；Na₂CO₃再与BaCl₂反应，沉淀质量线性增加．Na₂CO₃过量后，沉淀质量保持不变．

解答：解：（1）因两种物质相互交换成分有水、气体、沉淀生成时，反应可以发生，则Na₂CO₃能与HCl、BaCl₂分别反应生成气体和沉淀，NaOH与HCl反应有水生成．所以能够发生反应的组合有3种．
故答案是：3；
（2）混合后溶液质量减少，说明两种溶液混合反应生成了气体或沉淀．Na₂CO₃能与HCl、BaCl₂分别反应生成气体和沉淀，其反应方程式分别为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）根据Na₂CO₃与稀HCl和BaCl₂的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量，相比之下，刚开始是稀HCl的量多，而Na₂CO₃的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀．等溶液中稀HCl被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂ =BaCO₃↓+2NaCl，至Na₂CO₃过量后，沉淀质量保持不变．
其图象如图所示：
．

点评：本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．