题目内容

氢氧化钠是________(填“易”或“难”)溶于水的一元强碱,在水中发生电离:________(填电离方程式).其水溶液能使无色酚酞变________色,使紫色石蕊变________色;可与酸性氧化物(例:________________)作用;与酸(HNO3CH3COOH)作用;与某些盐(例:________________)作用.请写出以上作用的化学方程式.

答案:
解析:

,NaOHNa+OH,,,CO2,SO2,CuSO4,FeCl3,CO22NaOHNa2CO3H2O,SO22NaOHNa2SO3H2O,HNO3NaOHNaNO3H2O,HAcNaOHNaAcH2O,CuSO42NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,FeCl33NaOHFe(OH)3↓+3NaCl


练习册系列答案
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(2012?溧水县二模)碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂.相关信息如下表所示.同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究.
[小资料]
①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物.易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳.
②氯化钙溶液显中性.[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可)
(写一个).
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是
过滤
过滤
,溶液C中一定含
OH-
OH-
离子.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有
碳酸钠
碳酸钠
,反应的方程式为
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3

(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明CaCl2溶液已过量
取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,说明CaCl2溶液已过量

[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是
②③
②③
(填序号).
①样品中一定含NaOH               
②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
78.8%.
78.8%.

(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸
氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸

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