题目内容
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；
(2)P点的含义___________；
(3)t2 ℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；
(4)欲将t2 ℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________________；
(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________的方法。
< t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 62.5 增加溶质或恒温蒸发溶剂 降温结晶 【解析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 (1)据图可以看出，t1℃时，甲、乙两...
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取了该合金样品2.0g并将30稀硫酸分6次加入样品中。充分反应后过滤，称重，得到相关数据如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸的用量 | 剩余固体质量 |
第一次 5 g | m | 第四次 5 g | 0.8 g |
第二次 5 g | 1.4g | 第五次 5 g | 0.6g |
第三次 5 g | 1.1g | 第六次 5 g | 0.6g |
(1) 表格中m的数值为 ________。
(2) 样品中镁的质量分数为 ________ 。
(3) 求所用硫酸溶液中溶质质量分数为_____________。
1.7g 70% 24.5% 【解析】（1）由表可知，每5g的稀硫酸可以反应0.3g的固体，故m=1.4g+0.3g=1.7g （2）由表可知2.0g样品中铜的质量为0.6g，故镁的质量为1.4g，故样品中镁的质量分数为=70% （3）设反应硫酸质量为x 第三次反应的镁的质量为1.4克-1.1克=0.3克 Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 24 9...