Question

将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0—— VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：pH增大是因为                                      ；

猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式                              。

【实验探究】

为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）

（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL         ，用pH计测得混合液的pH        7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】【猜想假设】猜想Ⅰ  ：盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大）；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O；【实验探究】  水；  <

【解析】 

考点：酸碱中和反应

【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7显酸性；pH>7显碱性；pH=7溶液显中性.因为酸的PH小于7，故选择乙图，为解题的突破口。