Question

17．如图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：
（1）t₁℃时，物质a和b的溶解度相等；
（2）t₁℃时，a物质饱和溶液的质量分数是20%；
（3）将t₁℃时接近饱和的a溶液，在不改变其质量分数的情况下，变成饱和溶液，可以采取的方法是降低温度；
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是c＞a=b（填写物质序号）；
（5）t₂℃时，小静向100g水中加入50g a物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出，你认为“全部溶解”的原因是a物质溶于水放热．

Answer 1

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示两种物质的溶解度相等；根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$解答．

解答 解：（1）据图可以看出，在t₁℃时，物质a和b的溶解度相等，故填：t₁℃；
（2）t₁℃时，a的溶解度是25g，故a物质饱和溶液的质量分数是$\frac{25g}{100+25g}×100%$=20%，故填：20%；
（3）将t₁℃时接近饱和的a溶液，在不改变其质量分数的情况下，变成饱和溶液，可以采取降低温度的方法，故填：降低温度；
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t₂℃时，ab的溶解度随温度的升高而增大，故溶液的组成不变，仍然是t₁℃时的溶质质量分数，故ab的溶质质量分数相等，而c的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，观察图象可以可以看出，在t₂℃时c的溶解度大于t₁℃时ab的溶解度，故c的溶质质量分数最大，故三种溶液的溶质质量分数大小是c＞a=b，故填：c＞a=b；
（5）t₂℃时，向100g水中加入50g a物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分a物质的晶体析出，可能是因为a物质溶于放热，温度升高的缘故，故填：a物质溶于水放热．

点评 本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．