Question

2．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，烧杯a中装有20g水，如图操作：

试计算：（1）烧杯a中氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%（精确到0.1%）
（2）烧杯b中生成沉淀的质量．

Answer 1

分析 （1）根据该温度下氯化钠的溶解度可知20g水最多溶解7.2g氯化钠，所以此时加入的11.7g氯化钠没有完全溶解，形成了饱和溶液，根据溶质的质量分数求算公式计算；
（2）在继续加水的情况下加入足量的硝酸银（无论加水与否，烧杯中的氯化钠都可以与硝酸银反应，与氯化钠是否溶解无关了），根据氯化钠的质量求算氯化银的质量．

解答 解：（1）在该温度下氯化钠的溶解度为36g，即20g水只能溶解7.2g的氯化钠，所以加入11.7g氯化钠得到了饱和溶液，则对应的溶液中溶质的质量分数可以用溶解度计算为$\frac{36g}{36g+100g}$×100%≈26.5%．
（2）设生成的沉淀的质量为x．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5              143.5
11.7g             x
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{11.7g}{x}$
x=28.7g
答：（1）烧杯a中氯化钠溶液的溶质质量分数为 26.5%．
（2）烧杯b中生成沉淀的质量为28.7g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．