题目内容
镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验．向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg（OH）2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀．请回答：
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 （用化学方程式表示）．
②生成白色沉淀〔Mg（OH）2〕的化学方程式为 ．
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是
②生成白色沉淀〔Mg（OH）2〕的化学方程式为
考点：酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
解答：解：①氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答为：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
②氯化镁和氢氧化钠的反应为复分解反应，根据其特点“内项结合，外项结合”，书写化学方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
故答为：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握碱的化学性质及应用；学会利用复分解反应的特点书写化学方程式．
练习册系列答案
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