题目内容
实验室用100克稀硫酸和一定量（过量）的锌充分反应，制得0.4克氢气．求：
（1）参加反应的锌的质量；
（2）生成物溶质的质量分数．
（1）参加反应的锌的质量；
（2）生成物溶质的质量分数．
分析：（1）根据反应生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出参加反应的锌的质量；
（2）根据反应生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的硫酸锌的质量，然后求出其质量分数即可．
（2）根据反应生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的硫酸锌的质量，然后求出其质量分数即可．
解答：解：（1）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
=
=
解得：x=13g，y=32.2g
（2）生成物溶质的质量分数为：
×100%≈28.6%
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）生成物溶质的质量分数28.6%．
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g，y=32.2g
（2）生成物溶质的质量分数为：
| 32.2g |
| 100g+13g-0.4g |
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）生成物溶质的质量分数28.6%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
练习册系列答案
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算：