题目内容
用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下发生如下反应：X+6O2=6CO2+6H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、X中不可能含有氧原子 |
| B、X中碳元素的质量分数为40% |
| C、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 |
| D、X的化学式为CH2O |
考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算,元素的质量分数计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意此题考查质量守恒定律的有关知识，化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，元素质量不变，分析解答．
解答：解：A、根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后有12个碳原子，18个氧原子，6个碳原子，而反应前，也应有这些原子，所以X是C6H12O6，故A错误；
B、X中碳元素的质量分数为：
×100%=40%，故B正确；
C、由以上可知，碳、氢两种元素的质量比为12×6：1×12═6：1，故C错误；
D、由化学方程式可推出X的化学式为：C6H12O6，故D错误．
故选B．
B、X中碳元素的质量分数为：
| 12×6 |
| 180 |
C、由以上可知，碳、氢两种元素的质量比为12×6：1×12═6：1，故C错误；
D、由化学方程式可推出X的化学式为：C6H12O6，故D错误．
故选B．
点评：掌握有关化学式的计算和推断方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握化学式的推断、元素质量比的计算、元素质量分数的计算的方法．
练习册系列答案
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