题目内容

15．把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为42.5g．
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少？
（2）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．

解答 解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：12.5g+34.4g-42.5g═4.4g
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸钙的纯度$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%
答案：
（1）反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）大理石中碳酸钙的纯度为80%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．

练习册系列答案
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5．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示：
已知甲、乙组成元素相同，且甲、乙、丙中有一种物质为水，一种为单质．
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（2）写出由乙到丙的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
6．暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
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20．下列图示实验操作中，正确的是：（　　）
A．
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C．
       过滤		D．
   用天平称量药品
7．如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．
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步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．
步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．
请回答下列问题：
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