Question

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）锌可以和硫酸反应生成氢气，写出化学方程式并计算出锌的质量．
（2）写出化学方程式并计算出硫酸锌（溶质）的质量，通过计算溶液的质量，然后计算硫酸锌中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.4克
═
得：X=13克
═
得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道铜不会和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成氢气．