Question

17．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaC1₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的X，除去滤液中的SO₄^2-
操作②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg²⁺
操作③：加入过量的Na₂CO₃，除去滤液中的Ca²⁺
请回答：
（1）操作①中的物质X的化学式为NaOH；为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的实验操作名称是过滤．
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作②、③中加入的过量NaOH和 Na₂CO₃，写出此步骤中发生反应的化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；（2）根据实验中过量物质的处理方法考虑．

解答 解：（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca²⁺；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；
（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应．
故答案为：（1）NaOH；过滤；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法，关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面．