Question

（2013?泰州一模）某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

4.4

克；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量就是反应后减少的质量，可以据此完成解答．
（2）可根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量；
（3）欲求反应后所得溶液中溶质的质量分数，依据碳酸钠的质量；反应生成的氯化钠的质量再加上样品中氯化钠的质量，就是溶质的质量，再除以溶液的质量就可求出．

解答：解：解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：12g+72.4g-80g=4.4g．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y
    Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106           117      44
     x            y       4.4g
   

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（3）反应后有氯化钠：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反应后溶质的质量分数为：

13.1g

80g

×100%=16.4%；
故答案为：（1）4.4；（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为88.3%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为16.4%．

点评：此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．