题目内容
用73克10%的稀盐酸和足量的锌反应来制取氢气，求：
（1）可制得的氢气的质量．
（2）在标准状况下，这些氢气的体积（标准状况下氢气的密度约为0.09克/升）．
解：（1）解：73g10%的稀盐酸中含有的氯化氢质量为：73g×10%=7.3g
设可制得的氢气的质量为x
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
73 2
7.3g x
=
解得：x=0.2g
（2）解：氢气的体积为：v=
≈2L
故答案为：0.2g；2L
分析：利用化学反应方程式的计算来解答此题，但是要注意，代入得应该是纯净物的质量，所以要把盐酸中所含的氯化氢代入计算．
点评：此题考查了利用化学反应方程式的计算，锻炼了学生分析问题，解决问题的能力．
设可制得的氢气的质量为x
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
73 2
7.3g x
= 解得：x=0.2g
（2）解：氢气的体积为：v=
≈2L故答案为：0.2g；2L
分析：利用化学反应方程式的计算来解答此题，但是要注意，代入得应该是纯净物的质量，所以要把盐酸中所含的氯化氢代入计算．
点评：此题考查了利用化学反应方程式的计算，锻炼了学生分析问题，解决问题的能力．
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