Question

（11分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是           。

（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是                                 ；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止                             ，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应                      ，用余热使水份蒸干。

（3）猜想和验证：

猜 想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3	取少量固体A于试管中，先滴入        ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，		猜想Ⅲ成立

 

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）过滤

（2）（4分）滴加盐酸至无气泡放出为止（1分）   局部过热（1分），造

成固体（或溶液）飞溅（1分） 　 停止加热（或熄灭酒精灯，1分）

（3）（6分）猜想Ⅰ：有气泡放出（1分），烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀1分）

猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸，1分）    猜想Ⅱ不成立（1分）

猜想Ⅲ：滴入BaCl₂[或Ba(OH)₂、或Ba(NO)₃]溶液和稀HNO₃（1分）  有白色沉

淀且不溶于稀HNO₃（1分）

【解析】

试题分析：（1）由于步骤①和②都是将固液体进行分离的，故操作名称为过滤；

（2）由于滤液②中含有过量的碳酸钠，故加入盐酸时会产生气泡，所以当滴加盐酸至刚好无气泡放出时，说明恰好完全反应，盐酸量为适量；蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热使水份蒸干。

（3）猜想Ⅰ:由于碳酸钙、碳酸镁都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到的现象应是有气泡放出，石灰水变浑浊；

猜想Ⅱ：由于猜想的是BaCO₃，结合看到的现象“有气泡放出”，说明往固体中滴入了稀硝酸（或稀盐酸），因为碳酸盐能与酸反应产生气泡；由于再加入硫酸钠后，不产生白色沉淀，故说明溶液中没有钡离子，则猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：由于结论是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄，故要证明硫酸根离子的存在，可加入可溶性的钡盐或钡碱，则会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，从而说明NaCl晶体中还含有Na₂SO₄。

考点：氯化钠与粗盐提纯，猜想与事实验证，常见离子的检验方法及现象

点评：解答本题的关键是，要熟记粗盐的提纯的方法、原理和注意事项，以及要理解和熟练掌握常见离子的检验方法及现象等。