Question

根据下列制取氧气的装置图回答问题．

（1）写出仪器①、②的名称：①

 

；②

 

．
（2）实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为两个方法中相对较好的是

 

，其理由是

 

．
（3）若用A装置制氧气时，a中放

 

，b中放

 

．反应的化学方程式：

 

．放药品应该在检查装置气密性之

 

（选填前、后），如何检查该装置的气密性

 

（4）若用A装置制氧气前，经检验得知该装置的气密性良好．但加过固体，塞上双孔胶塞，滴下反应液后，把导管放在水中，导管口却无气泡出现．在维持装置和试剂都不变的基础上，

 

（填操作方法）才能使C装置导管口出现气泡．
（5）仪器①在滴加液体时，仪器①上的玻璃塞应

 

（填“塞上”或“拿掉”）；仪器①滴加液体时，在锥形瓶中会看到什么现象

 

，如仪器①滴加液体速率过快，将会出现什么结果

 

．
（6）小明做实验中手碰到A装置锥形瓶的外壁感到

 

，说明这个制取氧气的反应是

 

（填吸热或放热反应）
（7）小明做氧气性质实验时发现铁丝在氧气中没有火星四射，其原因是

 

（至少写出2条）．
（8）小明通过改进实验，做铁丝在氧气中燃烧实验成功了，然后立即用带火星的木条伸进刚做过铁丝燃烧实验的集气瓶中，会出现

 

现象．说明集气瓶子中残留氧气与空气中所含氧气浓度相比

 

．

Answer 1

分析：（1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器；
（2）比较用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的区别和联系．
（3）①用A装置制氧气时，没有加热装置，所以是过氧化氢和二氧化锰来制取氧气；②制取气体前都要检查装置的气密性，并且要注意其方法；
（4）不旋紧双孔胶塞，产生的气体会逸出，所以导管口没出现气泡．
（5）仪器①在滴加液体时，锥形瓶中过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，并且放热，所以产生大量气泡和白雾；滴加液体速率过快，产生氧气太快，所以反应混合液通过导管进入水槽．
（6）过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的反应为放热反应．
（7）铁丝在氧气中没有火星四射，原因有多种：如①未除去铁丝表面的铁锈②收集的氧气纯度不够．
（8）刚做过铁丝燃烧实验的集气瓶中，残留氧气浓度比空气含氧气浓度大，所以带火星的木条复燃．

解答：解：根据以上分析，知“过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气”的装置，氧气的收集，实验的注意事项．
（1）依据实验室常用仪器的认识解决．答案为：分液漏斗；水槽．
（2）用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的区别：是否需要加热．
（3）过氧化氢和二氧化锰来制取氧气：不需加热；制取气体前都要检查装置的气密性
（4）旋紧双孔胶塞，防止产生的气体会逸出．
（5）过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气，并且放热，所以产生大量气泡和白雾；滴加液体速率过快，产生氧气太快，所以反应混合液通过导管进入水槽．
（6）过氧化氢和二氧化锰来制取氧气的反应为放热反应，所以手碰到A装置锥形瓶的外壁感到发烫．
（7）铁丝在氧气中没有火星四射，原因有多种：如①未除去铁丝表面的铁锈②收集的氧气纯度不够．
（8）刚做过铁丝燃烧实验的集气瓶中，残留氧气浓度比空气含氧气浓度大．
故答为：（1）分液漏斗；水槽     （2）用过氧化氢和二氧化锰制氧气；①不需要加热②可以控制反应的速率③生成物对环境没有污染（任答一个即可）  （3）过氧化氢（或H₂O₂）；  二氧化锰（或MnO₂）；  2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 后；  先用止水夹夹紧橡皮管（或关闭导管活塞），再往分液漏斗中注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，一段时间后，漏斗内水不能进入锥形瓶，则装置气密性良好．   （4）旋紧双孔胶塞        （5）拿掉；产生大量气泡和白雾；反应混合液通过导管进入水槽（其它合理答案也可）．  （6）发烫；放热反应            （7）①未除去铁丝表面的铁锈②收集的氧气纯度不够③未待火柴将近烧尽时伸入集气瓶中，瓶中氧气被火柴消耗．  （8）带火星的木条复燃；集气瓶残留氧气浓度比空气含氧气浓度大

点评：（1）此题考查了同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．（2）重点考查“过氧化氢和二氧化锰反应产生氧气”的装置及注意事项．