Question

7．用一氧化碳冶炼含杂质4%的生铁112t，需纯度为80%的赤铁矿石192吨．（假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁）【写出主要计算过程】．

Answer 1

分析 赤铁矿石的主要成分为氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温下发生反应生成铁和二氧化碳；
由生铁的质量可计算出生铁中铁的质量，根据反应的化学方程式，由生成物铁的质量计算参加反应的氧化铁质量；
结合赤铁矿石的纯度80%，由赤铁矿石质量×80%=氧化铁的质量计算赤铁矿石的质量．

解答 解：含杂质4%的生铁112t中含铁的质量=112t×（1-4%）；
设需赤铁矿石的质量为x，则矿石中氧化铁质量为x×80%=0.8x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                    112
0.8x                   112t×96%
$\frac{160}{0.8x}=\frac{112}{112t×96%}$
x=192t
答案：192．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度稍大．赤铁矿的主要成分为氧化铁（Fe₂O₃），磁铁矿的主要成分为四氧化三铁（Fe₃O₄），黄铁矿主要成分硫化亚铁（FeS₂）．