Question

实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳． (1) 通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量盐酸，充分反应，在大试管中可观察到的现象是________． (2) 反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作： ①蒸发；②过滤；③加入适量的X溶液；④加入足量氧化钙． X的化学式是________；上述几项操作正确的操作顺序(填序号)是________． (3) 过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗内的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是________．

Answer 1

答案：1．有气泡冒出；块状碳酸钙逐渐变小，最后全部消失(或溶解);2．HCl,④②③①;3．更换滤纸，重新过滤;
解析：

如何从反应液中提取氯化钙晶体．本题考查物质提纯与分离，其基本步骤为：①转化，根据混合物成分及不增加新杂质的除杂原则选择合适的试剂及实验方法将杂质转化．②分离，根据被提纯物及杂质转化后的状态选择分离方法．③检查，根据反应逐一检查被提纯物是否带入新物质并进行处理，如过滤液不澄清，还须更换滤纸，重新过滤． 　　解答本题关键是确定反应液中溶质的成分：CaCl2、MgCl3、HCl，然后再确定如何将MgCl2、HCl转化为CaCl2，因此加入足量CaO，发生的反应有：CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O、CaO＋H2O＝Ca(OH)2，溶液中Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2，然后通过过滤分离出不溶的Ca(OH)2和Mg(OH)2，由于Ca(OH)2微溶，滤液中还含有少量的Ca(OH)2，故加入适量的盐酸进行中和：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O，最后得到纯净的氯化钙溶液，然后进行蒸发结晶．