Question

11．将11.2克铜锌合金放入烧杯，加入200克稀硫酸恰好完全反应后．烧杯内的物质总质量为211.0克．试计算：（计算结果精确到0.1）
（1）原铜锌合金中铜的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由质量守恒定律，质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌和生成氯化锌的质量，进而计算出原铜锌合金中铜的质量和反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为11.2g+200g-211.0g=0.2g．
设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
x                    y       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g   y=16.1g
（1）原铜锌合金中铜的质量11.2g-6.5g=4.7g．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+200g-0.2g}$×100%≈7.8%．
答：（1）原铜锌合金中铜的质量4.7g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为7.8%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．