把含有CO.CO2.N2.H2的混合气体.依次通过加热的氧化铜.澄清的石灰水.冷却.若每次反应都是充分的.则最后得到的气体是( )A．N2B．COC．CO2D．H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．把含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过加热的氧化铜、澄清的石灰水、冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到的气体是（　　）

A．

N₂

B．

CO

C．

CO₂

D．

H₂

分析根据H₂、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳能与澄清的石灰水反应，据此进行分析解答即可．

解答解：含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过加热的氧化铜，氢气、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和水、铜和二氧化碳，氢气、一氧化碳吸收，但生成了水蒸气和二氧化碳；通过澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO₂被吸收；冷却，水蒸气变为液体，最后得到的气体是氮气．
故选：A．

点评本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

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如图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答与该实验有关的问题．
（1）写出A中反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B处的实验现象是澄清石灰水变浑浊（或先浑浊后变清）．
（3）C处酒精灯的作用是处理尾气，防止其污染空气．

13．学会分类是学习化学的重要方法，现有①氧气和液氧 ②氧气和臭氧 ③二氧化碳和一氧化碳 ④过氧化氢溶液 ⑤冰和水．
其中属于混合物的是②③④，属于纯净物的是①⑤，属于化合物的是⑤．

10．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该一个硫原子的质量为mg，则一个氧原子的质量为（　　）

17．小刚收集到一瓶浑浊的珠江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水．其实验过程如下所示．请回答以下问题．

（1）A物质的名称是明矾，操作①的名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是a、c（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
d．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）操作②主要是为了除去一些异味和色素．这是因为活性炭有吸附作用．
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水（填“软”或“硬”）．操作③的名称是蒸馏．操作③加入沸石的目的是防止液体暴沸而溅出．生活中常通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（4）上述实验过程最终制成的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），对上述净水过程说法正确的是①（填序号）
①都是物理变化
②都是化学变化
③有物理交化又有化学变化．

7．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是氢氧化钙．

表示氧原子，

表示氢原子．
（1）根据此图，试各说出一种观点
a从宏观的角度、说说水的组成水是由氢元素和氧元素组成；
b从微观的角度、说说水分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．（或者水分子是由氢原子和氧原子构成）．
（2）根据此图，从“分子-原子层面”说说化学反应的本质：化学反应中，分子分成原子、原子不变，原子重新组合成新的分子．
（3）此化学反应的符号表达式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；化学反应基本类型为化合反应．

11．世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是CH₄；
（2）腌制食品、烹调菜肴需要的一种盐是NaCl；
（3）日常生活中常用来中和酸性土壤的一种碱是Ca（OH）₂．

7．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白．
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO₂在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别如表：

地区	风景区	居民区	工厂区
SO₂浓度限值（mg/m³）	0.15	0.50	0.70

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
【设计实验】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡．
（3）加入一定量氧化剂H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO₄．向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液充分反应．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
请通过分析计算说明该工厂附近空气质量状况．（提示：64克SO₂完全反应能生成233克BaSO₄沉淀）
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学求出的SO₂的含量偏大，其依据是空气中含有二氧化碳；你提出的实验改进方案是向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液充分反应后，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．