题目内容

6．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216.6
（1）该实验中测得二氧化碳的质量为4.4g．
（2）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．

分析 氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的二氧化碳的质量；考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释．

解答 解：氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置Ⅲ增加的质量是二氧化碳的质量，反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g；
故答案为：4.4；
蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．
故答案为：蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．

点评 本题以实验探究的形式考查．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑．

练习册系列答案
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16．氧化钙俗称生石灰，某同学针对氧化钙设计了实验方案：

（1）写出氧化钙与水反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，操作1是过滤．
（2）如果要证明B中不是水而是一种溶液，可用试剂酚酞试液或二氧化碳等．
（3）如果操作2是滴加碳酸钠溶液，写出B→C的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）如果操作2是加入少量的氧化钙，出现白色浑浊的原因可能是CaO与水反应时放出热量，使溶液中溶剂的质量减小且温度升高氢氧化钙的溶解度减小．
17．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸．如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生．这种气体是（　　）
A．H2B．N2C．O2D．CO2
14．如今共享经济已经深入人心，共享单车以轻便、省力、节能的优势正日益受到市民的青睐，如图1是某共享单车示意图，请回答下列问题：

（1）图中所标示的部件属于合成材料的是塑料或者橡胶（一种即可），含有的金属元素有Fe或者Al（填元素符号，一种即可）．
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的氧气、和水蒸气等物质发生化学反应的结果．通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中．由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如图2所示：
①酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
②溶液A中一定含有的溶质是H2SO4、ZnSO4．
③固体B的成分可能是Na2CO3．
1．2011年3月11日，地震导致福岛县第一核电站各机组发生多次氢气爆炸和放射性物质碘-131（I-131）的泄露．碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病．日本政府向核电站附近居民发放了防止碘-131辐射的药物--碘片（碘片可阻止游离碘进入甲状腺，含90%的碘化钾），在我国甚至还出现了抢购加碘盐（每千克含碘为35毫克）的荒唐事．
（1）核电站是利用原子核发生裂变（选填“裂变”或“聚变”）释放能量来发电的．
（2）在加碘盐中的碘（I-127）是以碘酸钾（KIO3）形式存在的，那么每千克加碘盐中碘酸钾的含量约
为59毫克（计算结果取整数）．
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11．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）
A．NaOH  氢氧化钠   烧碱B．CaO  氢氧化钙   生石灰
C．Na2CO3  碳酸钠    纯碱D．NaCl  氯化钠     食盐
18．小明同学的父亲买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如图方框所示．为确定该磷钾肥纯度（即KH2PO4的质量分数）是否符合包装袋上说明，小明进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba（OH）2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba（OH）2溶液反应）．
注：小明从资料中查得KH2PO4是一种酸式盐，能与Ba（OH）2溶液反应，反应方程式为：
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问：
（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为136．
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）
15．含有杂质（不溶于水，不和酸反应）的赤铁矿粉末样品10g和足量H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气0.02mol，反应后余铁粉1.12g，求赤铁矿中铁的质量分数．
11．（2016，怀化改编）某兴趣小组根据下列装置进行试验，请你参与并回答：

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