题目内容

把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，可以看到的现象是、．
涉及的化学方程式是、．
【答案】分析：把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．
解答：解：铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；
故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液      有气泡冒出     Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O              Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用物理化学知识去作答．
练习册系列答案
相关题目
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．
（1）钢铁属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：
取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入
 
，在另一支试管中加入等体积的
 
，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有
 
．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
 
．
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
 
；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
 
；
长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是
 
，把该物质从溶液中分离出来的方法是
 
．
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
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请写出第③步反应的化学方程式：
 
；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要
 
．
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应．
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式
 
．
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是
 
；
若天平失去平衡，则指针一定偏向
 
的一侧．
12、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，可以看到的现象是
铁锈溶解，生成黄色溶液
、
有气泡冒出
．
涉及的化学方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
、
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（1）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡．提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；乙同学认为：生成氢氧化钙和氧气．
①你认为
甲
甲
同学的猜想是错误的，其理由是
反应中含有氢元素，而生成物中没有氢元素
反应中含有氢元素，而生成物中没有氢元素
．
②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中．
实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论
1．取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，
然后将带火星的木条放在试管口
然后将带火星的木条放在试管口
．
木条复燃
木条复燃
 有氧气生成
2．
向反应后的溶液中通入气体二氧化碳
向反应后的溶液中通入气体二氧化碳
溶液变浑浊
溶液变浑浊
有氢氧化钙生成
有氢氧化钙生成
③运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是
增大水中的含氧量
增大水中的含氧量
．
（2）小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中，定期观察并记录现象．请回答下列问题：
①试管
A
A
中的铁钉最易生锈．
②由此可知，钢铁锈蚀的条件是
铁与水和氧气同时接触
铁与水和氧气同时接触
．
③铁锈的主要成份是
Fe2O3
Fe2O3
（写化学式），特点是
疏松多孔
疏松多孔
．
④请举出两种防止钢铁锈蚀的措施
表面涂防锈油
表面涂防锈油
（写一条）．
把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，刚开始可以看到的现象是
 
，涉及的化学方程式是
 
；过一会又可看到的现象是
 
涉及的化学方程式是
 
．

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