Question

40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）求：
（1）大理石中碳酸钙的质量分数
（2）反应后所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由题意，由参加反应的盐酸的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式计算出大理石中碳酸钙的质量、反应后溶液的溶质的质量，进而可计算出大理石中碳酸钙的质量、反应后所得溶液溶质质量分数．

解答：解：40g质量分数为36.5%的盐酸含溶质的质量为40g×36.5%=14.6g．
设大理石中碳酸钙的质量为x，反应后溶液的溶质的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x     14.6g   y       z

100

73

=

x

14.6g

     x=20g

73

111

=

14.6g

y

     y=22.2g

73

44

=

14.6g

z

      z=8.8g
（1）大理石中碳酸钙的质量分数为

20g

25g

×100%=80%．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为

22.2g

20g+40g-8.8g

×100%≈43.4%．
答：（1）大理石中碳酸钙的质量分数为80%；（2）反应后所得溶液溶质质量分数为43.4%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．