题目内容
下列各组离子在水中能大量共存的是
A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42-
下列是分析己变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
序号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 证明变质 | 取少量溶液，滴加少量稀盐酸 |
B | 确定成分 | 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 |
C | 测定纯度 | 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 |
D | 除去杂质 | 向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 |
A.A B.B C.C D.D
稀释浓硫酸 B.
取少量固体粉末
检验装置的气密性 D.
测溶液pH现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。
同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是_______________。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH, pH_______________7 (选填“>、=、<”)。滤液呈碱性。
（提出问题）滤液中含有那些碱性物质?
（提出猜想）
猜想①: NaOH
猜想②: NaOH 和Na2CO3
猜想③: NaOH和Ca(OH)2
猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3
[查阅资料] Na2CO3溶液呈碱性
（实验探究）
(1)甲同学认为猜想④不合理，原因是__________________(用化学方程式表示)。
(2)乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
I.取用少量滤液于试管中，通入CO2 | 没有明显变化 | 滤液不含_________。 |
Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量CaCl2溶液，后滴入无色酚酞试液 | ____________ | 滤液含有Na2CO3;反应的化学方程式是_____________。 |
_____________ | 滤液含有NaOH。 |
（获得结论）猜想②成立
（反思拓展）
实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________。
根据表中内容回答下列问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
（1）随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。
（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____（填序号）。
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
（4）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（填化学式），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____（填序号）。
