Question

【题目】用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数．实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子PH计不断读取反应时的PH，得出如图所示的关系，求；
（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g．

设该硫酸溶液溶质的质量分数为x．

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
40g×10%	25g×x

x=19.6%

答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%．

（2）解：设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y．

500g×19.6%=y×98%

y=100g

答：所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g．

【解析】解：设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y． 500g×19.6%=y×98%
y=100g
（1）根据当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，消耗10%的氢氧化钠溶液40g进行解答；（2）根据98%的硫酸溶液与500g上述硫酸溶液中溶质质量相等进行解答．