Question

13．46克的某物质A与足量的氧气发生反应，得到88克的二氧化碳和54克的水．
（1）与物质A反应的氧气的质量是96g
（2）物质A含有那些元素C、H、O；
（3）物质A中这些元素的质量比为12：3：8；
（4）物质A中各元素的原子个数最简比为2：6：1．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．

解答 解：（1）与物质A反应的氧气的质量是：88g+54g-46g=96g；
（2）由题意可知，该物质中含碳元素为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g；氢元素的质量为：54g×$\frac{2}{18}$×100%=6g；则所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g．即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的；
（3）这些元素的质量比为：碳元素：氢元素：氧元素=24：6：16=12：3：8；
（4）其中碳原子：氢原子：氧原子=$\frac{24}{12}$：$\frac{6}{1}$：$\frac{16}{16}$=2：6：1．
故答案为：（1）96g；
（2）C、H、O；
（3）12：3：8；
（4）2：6：1．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．