Question

16．向盛有碳酸钠粉末的烧杯中，逐滴滴加18.25%的稀盐酸，至不再产生气泡为止，共用去40g稀盐酸，请计算
（1）原碳酸钠粉末的质量是多少？
（2）将所得溶液在20℃时恒温蒸发2g水，恰好变成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解度是多少？（计算结果精确的0.1）

Answer 1

分析 （1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据盐酸中溶质的质量可求出原碳酸钠粉末的质量，生成氯化钠的质量和生成二氧化碳的质量；
（2）根据溶解度的含义和溶液中溶质与溶剂的关系分析计算在20℃时，氯化钠的溶解度．

解答 解：（1）设原碳酸钠粉末的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑
106         73                 117      44
x      40g×18.25%          y          z
$\frac{106}{x}=\frac{73}{40g×18.25%}=\frac{117}{y}=\frac{44}{z}$
解得：x=10.6g      y=11.7g    z=4.4g
（2）设20℃时，氯化钠的溶解度是s
11.7g：（10.6g+40g-4.4g-11.7-2）=S：100g
解得：s=36g
答：（1）原碳酸钠粉末的质量是10.6g；（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g．

点评 本题的难度不大，了解根据化学方程式的计算方法和溶解度的含义是解答本题的基础知识．