Question

A、B、C、D分别是四种元素的一种粒子，A、B、D都已具有稳定的电子层结构．A的核电荷为19，B的质子数比A少3个，C原子的最内电子层比第二层少5个电子，D的核外只有1个电子层，且显电中性，请回答．

(1)四种粒子的符号是A：________；B：________；C：________；D：________．

(2)A和B形成的化合物化学式为________，属于________化合物．

(3)核电荷数小于20，且化学性质与D相似的元素有________(用元素符号回答)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)K+,S2－,F,He 　　(2)K2S,离子 　　(3)Ne,Ar

提示：

提示：此题是判断题，解判断题首先应找出突破口，比如此题中A的核电荷数为19，则此粒子一定是钾元素的粒子；又因A已达到稳定结构，则A粒子一定是钾离子．由此突破之后，又知B的质子数比A少3个，B质子数即为16，且B也已达稳定结构，B粒子一定是硫离子．C原子最内层上的电子数比第二层少5个电子；其中最内层一定已排满了2个电子，则第二层上有5＋2＝7个电子，C原子核外共有2＋7＝9个电子，即C粒子没有达到稳定结构，说明C粒子是原子，C原子核内质子数等于核外电子数也为9，则C粒子一定是氟原子；D粒子的核外只有一个电子层，又显电中性，说明D是原子而非离子，又知D粒于也已具有稳定的电子层结构，则D粒子一定是氦原子而非氢原子或氢离子．