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要增大CO
2
气体在水中的溶解度，可以采取________和________方法．
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增大压强,降低温度
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15、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
（1）图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．
某同学用该装置进行了如下实验：在烧瓶中收集干燥的CO
2
气体，胶头滴管中加入了足量的浓NaOH溶液，烧杯中盛有滴有酚酞的蒸馏水．实验时，首先将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入烧瓶中，振荡使其充分反应后，按图所示安装好．
①当打开止水夹时，看到喷泉现象产生，产生喷泉现象的原因是
二氧化碳与氢氧化钠反应，使烧瓶内气压减小
．
②实验中观察到烧瓶中液体变红色，说明液体显
碱性
．
③为保护实验成功，你认为实验时应注意的问题是：
氢氧化钠浓度要大，装置气密性要良好
．
（2）图乙为重新设计的喷泉装置．
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量如下物质，反应后可能产生喷泉的是
B、D
．（填序号）
A．CuCl
2
与NaOH溶液 B．Na
2
CO
3
与稀盐酸C．MnO
2
固体与KClO
3
D．金属锌与稀硫酸
②能形成这种喷泉的反应条件是
产生压强差
．
③在图乙中锥形瓶外放一大烧杯，锥形瓶中加入酒精，大烧杯中加入冷水后，再加入足量下列物质，结果也产生了喷泉，大烧杯中加入的物质可能是
C
．（填序号）
A．固体氢氧化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．生石灰
（3）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉原理来分析，它们的不同点是：图甲
烧瓶内压强减小，产生压力差
．图乙
锥形瓶内压强增大，产生压力差
．
（4）在自然界和人类社会生活中，与上述图乙装置原理相似的现象有
广场喷泉
（仅举一例）．
（2013?历城区一模）如图所示是实验室中制取气体时常用装置．请回答下列问题：
（1）在实验室制取气体时，加入药品之前一定要先检验
装置的气密性
装置的气密性
．
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO
2
气体．
①各装置的正确连接顺序是（填装置序号）
ACE
ACE
．
②产生CO
2
气体的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
．
③检验集气瓶中是不是CO
2
气体的方法
加入少量的澄清石灰水并振荡．若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO
2
加入少量的澄清石灰水并振荡．若看到澄清的石灰水变浑浊，则是CO
2
．
（3）同学甲为验证制取CO
2
后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且CaCl
2
溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸．你是否同意该方案？简述理由．
不同意，因为溶液中一定含有CaCl
2
，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO
3
溶液反应生成白色沉淀
不同意，因为溶液中一定含有CaCl
2
，不管是否有稀盐酸，都能和AgNO
3
溶液反应生成白色沉淀
．
（4）将少量CO
2
气体通入盛有足量NaOH溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比会
A
A
（填写下列各项序号）．
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断．
我们接触化学已有一月有余，知道了实验室制取气体的发生装置和收集装置有如下一些：
（1）气体发生装置
在初中化学里，根据反应物状态和反应条件（是否需加热），主要掌握两种发生装置．
①固-固加热型如图A1；
②固-液不加热型如A2或A3．
（2）气体的收集装置
气体的收集装置选择依据气体的水溶性和密度．
①凡难溶或不溶于水且不跟水发生反应的气体可用排水法收集，如图B1．
②比空气密度大的气体可用向上排空气法收集，如图B2．
③比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如图B3．
（1）小明同学用双氧水和二氧化锰混合来制取氧气，他应写出的文字表达式或化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
，在这个反应中二氧化锰是
催化剂
催化剂
，选择的发生装置是
A2或A3
A2或A3
（填序号），能用B2收集的原因是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
．
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体．小玲用加热氯化铵和碱石灰（均为固体）的方法制取氨气，小玲应选择的发生装置是
A1
A1
和收集装置是
B3
B3
（填序号）．若用图F装置收集氨气，氨气应从
b
b
端进入（选填“a”或“b”，下同）．若用图F装置收集氧气，氧气应从
a
a
端进入．现小丁同学想收集一定体积的氧气，她将F装置装满水后气体应从
b
b
端进入；另外还需要增加什么仪器
量筒
量筒
．
（3）实验室存放的双氧水久置后容易分解而变稀．小丁同学向盛5%双氧水溶液（久置）的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃．你认为带火星的木条未复燃的原因是
双氧水久置后浓度太稀，反应后收集的氧气浓度小
双氧水久置后浓度太稀，反应后收集的氧气浓度小
．要使带火星的木条复燃，可对该实验作怎样的改进？
增大双氧水的浓度或重新配制双氧水溶液
增大双氧水的浓度或重新配制双氧水溶液
．
（4）小燕同学用A3装置制取了一瓶无色无味的气体Y（纯净物），请按要求填写下表：
你对气体Y的推测
实验初步验证的方法
实验现象
气体Y可能是
O
2
（或CO
2
）
O
2
（或CO
2
）
（填化学式）
（高淳12）运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO
2
）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？请你参与探究．实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜 想】另一生成物为氢氧化钙．
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
红
红
色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca（OH）
2
+O
2
↑
2CaO
2
+2H
2
O=2Ca（OH）
2
+O
2
↑
．
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是
Ca（OH）
2
与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
Ca（OH）
2
与空气中的二氧化碳气体反应成生了碳酸钙
．
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质 量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量．测得实验数据如下表．
样品质量
装置及药品总质量
装置及反应后物质总质量
实验数据
144g
394g
378g
【问题讨论】（1）药水瓶中碱石灰的作用为
吸收O
2
中的水蒸气
吸收O
2
中的水蒸气
．
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大
．
（3）根据实验数据计算：①生成氧气
16
16
g．
②样品中过氧化钙的含量是
50%
50%
g．
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
【测定方案】①如下图所示，连接好装置，检查装置气性合格；
②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入右上图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO
2
的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
【问题讨论】（4）图中油层的作用为
防止CO
2
溶于水
防止CO
2
溶于水
，油层上方留有空气，会使测量结果
不受影响
不受影响
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2HCl=CaCl
2
+2H
2
O
，这个反应的发生可能使测定结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
（5）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为
要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
要上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平
．步骤②中将样品和水混合的目的是
除去CaO
2
，防止在烧瓶中产生氧气
除去CaO
2
，防止在烧瓶中产生氧气
．
（6）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为
18
18
g．
（2013?泉州）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na
2
CO
3
的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl
2
溶液．
产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Na
2
CO
3
+CaCl
2
═CaCO
3
↓+2NaCl
Na
2
CO
3
+CaCl
2
═CaCO
3
↓+2NaCl
（2）分析滴加的CaCl
2
溶液要过量的原因：
与碳酸钠充分反应
与碳酸钠充分反应
；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na
2
CO
3
的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大
．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na
2
CO
3
的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO
2
气体的质量，计算Na
2
CO
3
的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO
2
的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
二氧化碳
二氧化碳
，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO
2
的空气一会儿．根据
质量守恒
质量守恒
定律，装置
C
C
（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO
2
的质量，由此计算出该样品中Na
2
CO
3
的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果
偏大
偏大
（选填“偏大”或“偏小”）．
关 闭
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15、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
（高淳12）运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？请你参与探究．实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？